盖斯定律的解题技巧（高一化学必修二第二章化学反应与能量难点有哪些）

本文目录

• 高一化学必修二第二章化学反应与能量难点有哪些
• 怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化
• 盖斯定律计算三字口诀是什么
• 盖斯定律计算技巧
• 高考化学电化学题解题技巧
• 盖斯定律，怎样把几个热方程式变成一个有技巧吗
• 如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复满意必追加分！
• 化学中，歧化反应和归中反应是什么盖斯定律有如何理解
• 盖斯定律的题目的计算方法
• 化高中学盖斯定律的问题

高一化学必修二第二章化学反应与能量难点有哪些

难点一：化学能与热能相关计算：1.通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变。2.盖斯定律的相关应用：难点在于对于化学方程式的加减运算。技巧：多注意焓变的正负，可以减少大量计算难点二：原电池和电解池：原电池和电解池的判断；电极反应式的书写；技巧：从原电池和电解池的构成条件、能量变化、电子移动方向、电流方向等入手判断；真正理解相关物质的氧化性、还原性强弱顺序（就是放电顺序）；考虑反应的环境（电解质是水系就可能需要用H+、OH-、H2O等来平衡电极反应式；如果是熔融盐则需要用盐的阴（阳）离子或对应的氧化物来平衡）难点三：速率和平衡：速率、平衡的影响因素；平衡移动的方向、标志判断；等效平衡（现在考的较少、简单一些了）；平衡常数（电离、水解、沉淀转化）的相关计算。技巧：真正理解外界条件对速率、平衡的影响（初学者容易混肴）；理解平衡状态的基本特征，其它平衡标志可以转化到两个基本特征上；理解平衡常数的表达式——从数学角度去理解公式变形。所有这些难点，必修一的要求都不会难，但现在各个学校在高一时的教学基本在向选修的要求上靠。你能问这个问题，估计是对自己要求比较高的好学生，估计学校也会要求较高，所以不能掉以轻心。

怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化

【预备知识】　　首先，让我们来看预备知识，盖斯定的含义有两种表达方式：　　①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。　　②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。　　【推论】　　①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。　　②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。　　盖斯定律主要应用于反应热的计算，下面我们就来了解如何利用盖斯定律计算反应热。　　利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。　　下面请看屏幕所示例题：　　例题：　　已知：　　①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1　　②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1　　③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1　　通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热，请通过计算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热。　　这个题目要求计算碳和氢气反应生成甲烷的反应热。根据已知的热化学反应，我们可以设计一个途径：首先碳和氢气先分别与氧气反应，生成水和二氧化碳；然后让水和二氧化碳发生第一个反应的逆反应，生成甲烷和氧气。请看解题过程：　　解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应可以设计为：　　CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反应，由③可知：　　CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④　　由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应方程式，可由②+③×2+④获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1　　【缺点】设计反应过程比较复杂，方法比较麻烦。　　这个方法对于简单问题还可以解决，但是对于复杂问题就很难解决了，而且每一个题目情况有所不同，需要采取不同的办法去解决，这样难度就比较大。下面，我给你介绍一个非常简便的方法，来解决这类问题。【学法指导】　　具体做法是：首先根据所求反应的方程式中各物质的系数，将已知热化学方程式整体乘以相应的系数，然后进行加减合并。若合并后出现负号则移项，使各物质的系数与所求的方程式完全相同即可。　　说明：若我们需要的物质的系数不符合要求时，可以乘以相应的数字来解决；若物质位置不合适（也就是说，我们要的是反应物，而已知方程式中却是生成物），可以利用减法，将其移到方程式的另一侧。　　下面，让我们用这种方法解决刚才那个问题。　　我们观察C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 的方程式发现，1molC(s)和2molH2(g)反应生成1mol CH4(g)，而反应式②中有1molC(s)、反应式③有1molH2(g)、反应式①中的反应物中有1mol CH4(g)。我们需要1molC(s)和2molH2(g)反应，生成1mol CH4(g)，所以可以通过：②+③×2－①，得到C(s)+2H2(g)＝CH4(g)。下面，请看解题过程。　　解：由分析可知，反应式C(s)+2H2(g)＝CH4(g)可由②+③×2－①获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1－(－890.3) kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1　　大家是否觉得，这个方法要比传统做法简单很多。【活学活用】　　已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为－890.3kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1，利用CH4 +CO2=2CO+2H2可以制备CO。请写出该反应的热化学方程式。(说明：本题由2012年高考题修改而成)　　由已知可知，反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2获得。下面请看解题过程：　　解：由已知可知：　　①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol-1　　②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1　　③CO (g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－283.0 kJ·mol-1　　故，反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2获得。该反应的ΔH=-890.3kJ·mol-1—2×(-283.0)kJ·mol-1—2×(-285.8)kJ·mol-1=　　247.3kJ·mol-1故，该反应的热化学方程式应为：　　CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH= 247.3kJ·mol-1

盖斯定律计算三字口诀是什么

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律。一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应，都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来。因此，如何运用盖斯定律解题是一个关键。

一般来说，应用盖斯定律有两种方法：一种是图解法，一种是代数运算法。由于图解法需要设计几种反应途径，比较繁杂，所以，经常采用代数运算法。但在教学中发现，所有版本的教材在应用此法解题时，同解代数方程一样。

定律定义

盖斯定律定义：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

盖斯定律计算技巧

利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。

①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热，请通过计算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热。

这个题目要求计算碳和氢气反应生成甲烷的反应热。根据已知的热化学反应，我们可以设计一个途径：首先碳和氢气先分别与氧气反应，生成水和二氧化碳；然后让水和二氧化碳发生第一个反应的逆反应，生成甲烷和氧气。请看解题过程：

解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应可以设计为：

CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反应，由③可知：

CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④

由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应方程式，可由②+③×2+④获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1

高考化学电化学题解题技巧

　　高考化学电化学题是考试中的一个大难点，许多考生会在这里浪费很多的时候，这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对题目。下面是我为大家精心推荐的电化学题解题技巧，希望能够对您有所帮助。

　 　高考化学电化学答题技巧

　　第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

　　第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

　　1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

　　秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

　　2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)

　　秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

　　例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

　　3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

　　4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

　　第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

　　1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。

　　2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

　　阳极：活性金属电极(金属活动顺序)》 S2? 》 SO32?》 I? 》 Fe2+》 Br? 》Cl? 》 OH? 》含氧酸根离子

　　阴极：Ag+ 》 Hg2+ 》 Fe3+》 Cu2+ 》 H+(酸)》 Pb2+ 》 Sn2+》 Ni2+》Fe2+ 》 Zn2+ 》 H+(水)》Al3+》Mg2+》Na+》K+

　 　化学学科大题的答题策略

　　1.元素或物质推断类试题

　　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　　【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　　2.化学反应原理类试题

　　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　　【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　　3.实验类试题

　　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　　【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　　4.有机推断类试题

　　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　　【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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盖斯定律，怎样把几个热方程式变成一个有技巧吗

我先给你发到例题吧已知下列热化学方程式1.fe2o3+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) △H1=-25KJ/MOL2.3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) △H2=-47KJ/MOL3.fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) △H3=+19KJ/MOL写出feo(s)被co还原成fe和 co2的热化学方程式

如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复满意必追加分！

1、先看题目。。随便举个例子。求焓变。

2、将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。

3、将第二步的式子相加，如下

4、将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，对应化学元素前的系数应该相同。得出结果。

化学中，歧化反应和归中反应是什么盖斯定律有如何理解

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢，例如：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 　瑞士化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。”（一）提出问题 在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？ （二）创设情境 比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的 研 究兴趣，引导学生自主探究，最终得出盖斯定律。（三）运用生活中的实例加深对概念的理解 例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而，引出盖斯定律的 实 质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关 （四）问题研究分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH1=－393．5 kJ／molCO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0 kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH3。分析上述两个反应的关系，即知ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5 kJ／mol （五）归纳总结 ①反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：②盖斯定律在科学研究中的重要意义。（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯 可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。

盖斯定律的题目的计算方法

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律。一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应，都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来。因此，如何运用盖斯定律解题是一个关键。一般来说，应用盖斯定律有两种方法：一种是图解法，一种是代数运算法。

扩展资料：

“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

化高中学盖斯定律的问题

目的方程应为 2N2H4 + 2NO2= 3N2+ 4H2O 二者都需要，最好先选只出现一次的化合物，如N2H4, 目的方程中系数为2, 且均为反应物，于是(方程1)乘以2:2N2H4+ 2O2= 2N2+ 4H2O (i)右边N2系数比目的方程中的N2系数还少1，而N2在方程2中为反应物，且系数为1，于是减去(i) - (2), 即(1)*2 - (2)